Samenvatting NOVA

-
ISBN-13 9789034579959
426 Flashcards en notities
12 Studenten
  • Deze samenvatting

  • +380.000 andere samenvattingen

  • Een unieke studietool

  • Een oefentool voor deze samenvatting

  • Studiecoaching met filmpjes

Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

Dit is de samenvatting van het boek "NOVA". De auteur(s) van het boek is/zijn Ilse Landa. Het ISBN van dit boek is 9789034579959. Deze samenvatting is geschreven door studenten die effectief studeren met de studietool van Study Smart With Chris.

PREMIUM samenvattingen zijn gecontroleerd op kwaliteit en speciaal geselecteerd om je leerdoelen nog sneller te kunnen bereiken!

Samenvatting - NOVA

  • 6.1 Zuur en basisch

  • hoe meer H3O+ deeltjes een oplossing bevat hoe zuurder de oplossing (en hoe lager de pH-waarde)
  • pH-waarde
    een maat voor de concentratie H3O+ in de oplossing
  • oxoniumion (H3O+ deeltje) ontstaan wanneer water reageert met een zuur. Een zuur is een stof die een proton (H+ deeltje) kan afstaan aan een watermolecuul. Nadat het zuur heeft gereageerd en een proton heeft afgegeven blijft er een zuurrestion over.
  • !!Alleen het H-atoom van de zuurgroep van organische zuren kan worden afgestaan --> zuurrestgroep -COO
  • alkaan
    zuurrestion va neen alkaanzuur
  • Anorganische zuren
    anorganische verbindingen die per molecuul één of meerder H+ deeltjes kunnen afstaan
  • basen
    stoffen die een proton van een ander deeltje kunnen opnemen
  • Hydroxide-ion (OH-) ontstaat wanneer een base oplost in water en de base een H+ deeltje opneemt van het watermolecuul.
  • organische basen
    koolstofverbindingen die een aminegroep NH2 bevatten
  • Wanneer een organische base wordt opgelost in water kan de aminegroep een H+ deeltje opnemen van een watermolecuul
  • Wanneer een anorganische base met een zuur reageert worden er H+ deeltjes overgedragen van het zuur naar de base
  • 6.2 de pH-schaal

  • pH= -log[H3O+]=
    pOH= -log[OH-]=

    pH + pOH = 14

    (aantal cijfers achter de komma= aantal significante cijfers.)
  • Wat gebeurt er met de pH-waarde van een oplossing als deze steeds verder wordt verdunt met water, de pH zal dalen/stijgen tot pH 7. Omdat zuiver water zelf pH 7 heeft, zal de pH niet dalen/stijgen boven/onder de 7
  • "Bij een hogere temperatuur is de Kw groter. Het evenwicht verschuift dus naar rechts bij een hogere temperatuur. Algemeen geldt dat als de temperatuur toeneemt, het evenwicht naar de endotherme kant verschuift. De zelfionisatie van water is dus endotherme reactie.
  • 6.2.1 het waterevenwicht

  • watermoleculen kunnen zowel een H+ deeltje opnemen als afstaan (<-- basisch en zuur). Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren in een zuurbasereactie. 
    2 H2O --> H3O+ + OH-
    omdat het evenwicht sterk links ligt , is de concentratie water vrijwel constant.
    Evenwichtsvoorwaarde Kw= [H3O+][OH-]
  • waterconstante (Kw)
    298 K een waarde van 1,0 x 10^-14
  • 6.2.2 een logaritmische schaal

  • De pH-schaal is een logaritmische schaal: bij elke eenheid die de pH daalt neemt de concentratie H3O+ met een factor 10 toe.
  • 6.2.3 pH meten

  • indicatoren
    stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben (tb. 52A)
  • omslagtraject
    het gebied tussen de pH-waarden
  • soorten indicatorpapier
    lakmoespapier en universeel indicatorpapier (mengsel verschillende indicatoren)
Lees volledige samenvatting
Deze samenvatting. +380.000 andere samenvattingen. Een unieke studietool. Een oefentool voor deze samenvatting. Studiecoaching met filmpjes.

Laatst toegevoegde flashcards

Massagetal
Aantal protonen + aantal neutronen
Atoomnummer
Aantal protonen
Reductor
Een deeltje dat elektronen kan afstaan
Oxidator
Een deeltje dat elektronen op kan nemen
Mesomere grenstructuren
De verschillende lewisstructuren (worden aangegeven met een kromme pijl)
Wat is het omslagtraject?
Het gebied tussen de pH-waarden van een indicator
Wat zijn indicatoren?
Een aantal stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben
Wat is een oxoniumion? (zuur)
H3O+
tRNA
deze vormt een directe koppeling tussen het codon en het bijbehorende aminozuur.
ribosomen
de eiwitfabrieken van de cel (bevindt zich in endoplasmatisch reticulum)