Deze samenvatting
+380.000 andere samenvattingen
Een unieke studietool
Een oefentool voor deze samenvatting
Studiecoaching met filmpjes
Onthoud sneller, leer beter. Wetenschappelijk bewezen.

PREMIUM samenvattingen zijn gecontroleerd op kwaliteit en speciaal geselecteerd om je leerdoelen nog sneller te kunnen bereiken!

Samenvatting - NOVA
-
6.1 Zuur en basisch
-
hoe meer
H3O + deeltjes een oplossing bevat hoe zuurder de oplossing (en hoe lager de pH-waarde) -
pH-waardeeen maat voor de concentratie H3O+ in de oplossing
-
oxoniumion (H3O+ deeltje) ontstaan wanneer water reageert met een zuur. Een zuur is een stof die een proton (H+ deeltje) kan afstaan aan een watermolecuul. Nadat het zuur heeft gereageerd en een proton heeft afgegeven blijft er een zuurrestion over.
-
!!Alleen het H-atoom van de zuurgroep van organische zuren kan worden afgestaan --> zuurrestgroep -COO
-
alkaanzuurrestion va neen alkaanzuur
-
Anorganische zurenanorganische verbindingen die per molecuul één of meerder H+ deeltjes kunnen afstaan
-
basenstoffen die een proton van een ander deeltje kunnen opnemen
-
Hydroxide-ion (OH-) ontstaat wanneer een base oplost in water en de base een H+ deeltje opneemt van het watermolecuul.
-
organische basenkoolstofverbindingen die een aminegroep NH2 bevatten
-
Wanneer een organische base wordt opgelost in water kan de aminegroep een H+ deeltje opnemen van een watermolecuul
-
Wanneer een anorganische base met een zuur reageert worden er H+ deeltjes overgedragen van het zuur naar de base
-
6.2 de pH-schaal
-
pH= -log[H3O+]=
pOH= -log[OH-]=
pH + pOH = 14
(aantal cijfers achter de komma= aantal significante cijfers.) -
Wat gebeurt er met de pH-waarde van een oplossing als deze steeds verder wordt verdunt met water, de pH zal dalen/stijgen tot pH 7. Omdat zuiver water zelf pH 7 heeft, zal de pH niet dalen/stijgen boven/onder de 7
-
"Bij een hogere temperatuur is de Kw groter. Het evenwicht verschuift dus naar rechts bij een hogere temperatuur. Algemeen geldt dat als de temperatuur toeneemt, het evenwicht naar de endotherme kant verschuift. De zelfionisatie van water is dus endotherme reactie.
-
6.2.1 het waterevenwicht
-
watermoleculen kunnen zowel een H+ deeltje opnemen als afstaan (<-- basisch en zuur). Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren in een zuurbasereactie.
2 H2O --> H3O+ + OH-
omdat het evenwicht sterk links ligt , is de concentratie water vrijwel constant.
Evenwichtsvoorwaarde Kw= [H3O+][OH-] -
waterconstante (Kw)298 K een waarde van 1,0 x 10^-14
-
6.2.2 een logaritmische schaal
-
De pH-schaal is een logaritmische schaal: bij elke eenheid die de pH daalt neemt de concentratie H3O+ met een factor 10 toe.
-
6.2.3 pH meten
-
indicatorenstoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben (tb. 52A)
-
omslagtrajecthet gebied tussen de pH-waarden
-
soorten indicatorpapierlakmoespapier en universeel indicatorpapier (mengsel verschillende indicatoren)
Lees volledige samenvatting
Deze samenvatting. +380.000 andere samenvattingen. Een unieke studietool. Een oefentool voor deze samenvatting. Studiecoaching met filmpjes.
Laatst toegevoegde flashcards
tRNA
deze vormt een directe koppeling tussen het codon en het bijbehorende aminozuur.
ribosomen
de eiwitfabrieken van de cel (bevindt zich in endoplasmatisch reticulum)
mRNA (afkorting)
messenger ribosenucleinezuur)
mRNA
een kopie van een corresponderend gen, die een groot aantal keren gekopieerd wordt.
genen
stukken DNA die coderen voor een bepaald eiwit
genoom
de verschillende DNA-moleculen waarin het erfelijk materiaal van een menselijke cel is opgeslagen.
genetische code
codons voor de verschillende aminozuren
codon
vanuit vier letters (A/T/G/C) wordt een drie letter woord gevormd, dat codeert voor een bepaald aminozuur
DNA
desoxyribonucleïnezuur
essentiële vetzuren
onverzadigde vetzuren kan de mens zelf niet aanmaken en moeten dus via de voeding binnen komen