Samenvatting - NOVA

• 6.1 Zuur en basisch

• hoe meer H3O+ deeltjes een oplossing bevat hoe zuurder de oplossing (en hoe lager de pH-waarde)
• pH-waarde

  een maat voor de concentratie H3O+ in de oplossing
• oxoniumion (H3O+ deeltje) ontstaan wanneer water reageert met een zuur. Een zuur is een stof die een proton (H+ deeltje) kan afstaan aan een watermolecuul. Nadat het zuur heeft gereageerd en een proton heeft afgegeven blijft er een zuurrestion over.
• !!Alleen het H-atoom van de zuurgroep van organische zuren kan worden afgestaan --> zuurrestgroep -COO
• alkaan

  zuurrestion va neen alkaanzuur
• Anorganische zuren

  anorganische verbindingen die per molecuul één of meerder H+ deeltjes kunnen afstaan
• basen

  stoffen die een proton van een ander deeltje kunnen opnemen
• Hydroxide-ion (OH-) ontstaat wanneer een base oplost in water en de base een H+ deeltje opneemt van het watermolecuul.
• organische basen

  koolstofverbindingen die een aminegroep NH2 bevatten
• Wanneer een organische base wordt opgelost in water kan de aminegroep een H+ deeltje opnemen van een watermolecuul
• Wanneer een anorganische base met een zuur reageert worden er H+ deeltjes overgedragen van het zuur naar de base

• 6.2 de pH-schaal

• pH= -log[H3O+]=
  pOH= -log[OH-]=
  
  pH + pOH = 14
  
  (aantal cijfers achter de komma= aantal significante cijfers.)
• Wat gebeurt er met de pH-waarde van een oplossing als deze steeds verder wordt verdunt met water, de pH zal dalen/stijgen tot pH 7. Omdat zuiver water zelf pH 7 heeft, zal de pH niet dalen/stijgen boven/onder de 7
• "Bij een hogere temperatuur is de Kw groter. Het evenwicht verschuift dus naar rechts bij een hogere temperatuur. Algemeen geldt dat als de temperatuur toeneemt, het evenwicht naar de endotherme kant verschuift. De zelfionisatie van water is dus endotherme reactie.

• 6.2.1 het waterevenwicht

• watermoleculen kunnen zowel een H+ deeltje opnemen als afstaan (<-- basisch en zuur). Twee watermoleculen kunnen met elkaar reageren in een zuurbasereactie. 
  2 H2O --> H3O+ + OH-
  omdat het evenwicht sterk links ligt , is de concentratie water vrijwel constant.
  Evenwichtsvoorwaarde Kw= [H3O+][OH-]
• waterconstante (Kw)

  298 K een waarde van 1,0 x 10^-14

• 6.2.2 een logaritmische schaal

• De pH-schaal is een logaritmische schaal: bij elke eenheid die de pH daalt neemt de concentratie H3O+ met een factor 10 toe.

• 6.2.3 pH meten

• indicatoren

  stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben (tb. 52A)
• omslagtraject

  het gebied tussen de pH-waarden
• soorten indicatorpapier

  lakmoespapier en universeel indicatorpapier (mengsel verschillende indicatoren)